UC知道初三化学题,急！！！！有悬赏。。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 22:56:46
58g镁，铝，锌的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后，得250g固体（不含结晶水）则反映过程中放出氢气的质量。
A 2g B 3g C 4g D无法计算
要过程，越详细越好。。
A 2g B 3g C 4g D无法计算
要过程，越详细越好。。
58g镁，铝，锌的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后，得250g固体(Al2(SO4)3,ZnSO4,MgSO4)所以SO42-的质量是250-58=192克,所以硫酸的质量是192*98/96=196克,所以反应的氢离子是4克,所以放出氢气的质量是4克
250g固体中含有58g镁，铝，锌元素，所以硫酸根的质量=250-58=192g
所以参加反应的H2SO4的物质的量=192/96=2mol
由于1mol硫酸可以生成1mol(即2g)氢气，
所以生成H2的质量=4g
C 镁铝锌反应后各生成硫酸镁，硫酸锌和硫酸铝，58克完全反应，生成250克，那么硫酸根质量为250-58=192克，列关系式
SO4--H2
96 2
192克 X=4克
选C
写出化学方程式，由质量守恒定律可知SO4^2-质量为250-58=192g
又因为H元素全在H2SO4中，则
mH2=192/96*2=4g