一道化学题（要详细解答）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 14:46:10
12、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L-1，c(HI)=4 mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
要计算过程，最好一步步讲解

1反应的平衡常数也就是用此温度下的NH3的浓度乘HI的浓度,HI的浓度已经给了,关键是求NH3,你看第一个方程式,如果在不发生第2个反应的情况下,NH3的浓度和HI的浓度应该相同,但是HI转化了一部分(为0.5mol/L也就是H2的浓度),所以消耗了HI 1mol/L明白吧,那样正常生成HI的浓度也就是4+1=5mol/L这个浓度也就等于NH3的浓度(因为它没发生转化)所以平衡常数也就等于5*4=20(不用除NH4I的浓度了,因为它是固体).所以选C明白了吗??????

这题我在练习册上被蒙过...此反应的平衡常数只考虑末态的各物质的量的浓度
与过程无关.
因此搭架子算完之后 该剩下多少就是多少浓度
千万不要去想关于过程的变化
因为平衡常数只是关于反应不再进行时的一个结果的运算
所以当两个反应都处于平衡时的平衡常数
这种题要自己仔细体会...实在不成记住方法也成...

B吧。K=c(NH3)c(HI)。又氨气浓度与碘化氢相等。