高一化学计算,高分

酸、碱等大多数都属于〔质量分数越大密度越大型〕，
与水＜等体积＞混合时,质量分数〔大于〕原质量分数的一半．
而氨水、乙醇等属于〔质量分数越大密度越小型〕，
与水＜等体积＞混合时,质量分数〔小于〕原质量分数的一半．

所以等体积的水和98%浓硫酸混合后的质量分数＞49%

与水＜等质量＞混合时，不管是什么溶液，混合后的质量分数一定为原质量分数的一半．

所以等质量的水和98%浓硫酸混合后的质量分数＝49%

这样我们就得到2个关系式
Pa＞Pb Wa>Wb (P为密度，W为质量分数)

物质量浓度公式
C=n/V 而 n=m/M m=m溶液×W m溶液=PV(注：V此公式中单位为mL)

所以物质量浓度公式又可以写成C=1000PW/M

根据Pa＞Pb Wa>Wb 这两个条件，不难得出Ca>Cb．

水的密度为1克/毫升
98%浓硫酸的密度是1.84克/毫升

a溶液为等体积的水和98%浓硫酸混合，假设体积为V升，混合后溶液密度是D1，则：
溶液的体积＝（V＋1.84V)/D1=2.84V/D1升
硫酸的物质的量=1000V*1.84*98%/98=18.4V mol
稀释后硫酸的物质的量浓度=18.4V/(2.84V/D1)=6.48D1 mol/L

b溶液为等质量的水和98%浓硫酸混合,假设质量为mg,混合后溶液密度是D2，则：
溶液的体积＝（m＋m)/1000D2=m/500D2升
硫酸的物质的量=m*98%/98=0.01m mol
稀释后硫酸的物质的量浓度=0.01m/m/500D2=5D2 mol/L

D1和D2相差不大，所以6.48D1 大于5D2，a.b溶液的物质的量浓度对比为a＞b.

狒狒...你地到水噶密度小于硫酸噶密度就地到点做= =...