帮忙解道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 21:12:21
希望能写出完整的过程啊，我明天要交，望大家能帮忙！
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉的质量于原加入铁粉的质量相同，求原溶液中氢离子浓度和硫酸根离子浓度的比值？？

首先，明确发生的反应。
第一步
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
第二步
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑（这里明确即可，不需写在答案里）
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设CuSO4物质的量为x mol，H2SO4物质的量为y mol
因为Fe过量，所以有
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
x…………x…………………x
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
y…………y
共消耗Fe（x+y）mol，质量为（x+y）*56
产物中金属粉，抛开未反应的Fe，只有Cu。质量为64x
前后质量相等，所以（x+y）*56=64x，得x=7y
氢离子为硫酸的2倍，设溶液体积为V，浓度就是c=n/V=2y/V
硫酸根为硫酸和硫酸铜之和，c=n/V=（x+y）/V=8y/V
故比值为1：4