化学方程式的配平技巧.请详细说明,并且多举例子.(注意:高中化学.关于氧化还原反应的.用得失电子的方法配)

四步
0.在等号左右写出确定的反应物和产物。不确定的先不写。比如水可以最后根据质量配
1.判断是氧化还原还是复分解（通常都是氧还，是难点）
2.得失电子守恒，就是把升高的化合价和降低的配平，不变价的粒子不管
3.如果是离子方程式，就要注意电量守恒。一般缺正电荷就配氢离子，负电荷就配氢氧根
4.质量守恒
ok~

一、（2007年上海卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ →NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
解析：本题考查了氧化还原反应的方程式的配平和基本概念反应中.反应中N由+5→+2.Cu由+1→+2根据化和价升降相等.可确定相应的系数.HNO3中N元素只有部分化合价降低.HNO3体现了酸性.氧化性.N由+5→+2降低3价.产生0.2 molNO转移电子的物质的量是0.6 mol.使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成导致.被还原硝酸的物质的量增加.
答案：（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6 mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
方法技巧：
(1) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。
（2）关于氧化还原反应的计算，一般采用得失电子守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
二、请配平反应式：
Cu＋HNO