化学平衡难题，高手请进！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 15:18:58
可逆反应N2O4——2NO2在意一密闭容器中达到平衡，NO2浓度为A，之后将容器体积减小一半，平衡后NO2浓度为B。A,B大小关系如何?
答案为B大于A。可是体积缩小，平衡左移，NO2物质量减少，不是难以确定吗？同学说根据平衡常数K不变考虑，但我竟得到无解！请帮忙！不禁临表涕零，拜表以闻！
为什么平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量？请证明。

是B 〉A。
的确，体积缩小，平衡向左移动，但是平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量。所以总体来说，浓度还是增加的。

虽然体积减小，但两种物质所处的环境相同，平衡不发生改变。
所以N2O4，NO2的量不变，但体积减小，所以浓度都增大，所以有B>A

根据勒夏特列原理，平衡的移动是削弱条件的改变，你的条件改变是减小体积，带来的直接后果就是浓度增加，平衡的移动就是削弱这种增加，削弱，懂了吧。

体积缩小，平衡向左移动，但是平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量,所以,浓度还是增加的。
就跟那个楞次定律一样,虽然阻碍磁通量变化,但不是阻止它变化.
所以,这种平衡的移动也是削弱它的增加.