关于化学平衡、反应速率的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 05:25:27
题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中，SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L。 3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L，计算该反应的速率是多少？3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少？
设：SO2的转化浓度为X
答案是这样的： 2S02+02=2S03
起始 2 4 0
x 2/x x

我想问问 那个2/x是怎么算出来的~ 请高手详解

应该是x/2

因为前面反应式上 so2：o2=2：1，所以so2转化了x时，o2转化了x/2

同一体系中，物质的量变化比=浓度变化比=方程式系数比

答案错了吧，应该是x/2

反应时二氧化硫与氧气的物质的量比微2/1，所以设SO2的转化浓度为X，O2的转化浓度就为x/2,所以应该是X/2，而不是2/X！