高中的化学~

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/13 07:55:51
某合金(仅含铜,铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ml bmol/L硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)下列说法正确的是( )
A 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始熔解
B 若金属全部溶解,则溶液中含有Fe3+
C 若金属全部溶解,且产生336ml气体(标准状况),则b=0.3
D 当溶液中金属离子只有Fe3+,Cu2+时,则a和b的关系为b大于等于80y(1-a/3)要求详细讲解!!!!!!!!!!谢!!!!!!!!!

溶解顺序为:
1、硝酸与铁反应生成Fe(NO3)2
2、硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2
3、硝酸与Fe(NO3)2反应生成Fe(MO3)3

A,若金属有剩余,那么剩余物肯定有铜,溶液中一定有Fe(ON3)2,加入硫酸后,发生反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO(气体) + 4H2O
B,根据溶解顺序,可能只有Cu2+和Fe2+
C,气体为NO,336ml为0.0015mol,则硝酸多于0.015mol(一部分变成NO,一部分变成NO3-),50ml硝酸浓度大于0.3mol/L
D,反应方程式:Fe + 4HNO3 == Fe(ON3)3 + NO(气体) + 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(ON3)2 + 2NO(气体) + 4H2O
铜的物质的量为aymol,与铜反应的硝酸为8ay/3mol,铁的物质的量为y(1-a)mol,与铁反应的硝酸为4y(1-a)mol,两者相加除以50ml正好为80y(1-a/3)mol/L

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