高中的化学~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 12:15:13
某合金（仅含铜，铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50ml bmol/L硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）下列说法正确的是（ ）
A 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始熔解
B 若金属全部溶解，则溶液中含有Fe3+
C 若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3
D 当溶液中金属离子只有Fe3+，Cu2+时，则a和b的关系为b大于等于80y（1-a/3）要求详细讲解！！！！！！！！！！谢！！！！！！！！！

溶解顺序为：
1、硝酸与铁反应生成Fe(NO3)2
2、硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2
3、硝酸与Fe(NO3)2反应生成Fe(MO3)3

A，若金属有剩余，那么剩余物肯定有铜，溶液中一定有Fe(ON3)2，加入硫酸后，发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO（气体） + 4H2O
B，根据溶解顺序，可能只有Cu2+和Fe2+
C，气体为NO，336ml为0.0015mol，则硝酸多于0.015mol（一部分变成NO，一部分变成NO3-），50ml硝酸浓度大于0.3mol/L
D，反应方程式：Fe + 4HNO3 == Fe(ON3)3 + NO（气体） + 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(ON3)2 + 2NO（气体） + 4H2O
铜的物质的量为aymol，与铜反应的硝酸为8ay/3mol，铁的物质的量为y(1-a)mol，与铁反应的硝酸为4y(1-a)mol，两者相加除以50ml正好为80y（1-a/3）mol/L

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