实验室用大理石和盐酸制取co2,如果要制取2.2lco2，至少要含碳酸钙90％的大理石多少克?

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/01 10:08:22

标况下CO2密度为2.0g/L

要制取2.2LCO2,又已知密度，所以CO2的质量为2.2L*2.0g/L=4.4g.根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(g)+H2O,纯的碳酸钙的质量为10g，再用10g/90%=11.1g.（绝对不会错了，呵呵，望采纳）

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1摩尔的CO2需要1摩尔的CaCO3 现在2.2lCO2，即质量为4.4g，为0.1摩尔，那么需要CaCO3为0.1摩尔，即10g，大理石含碳酸钙为90%，可知需要的大理石为10g/90%=11.1g

先列出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
因为质量等于体积乘以密度，可得二氧化碳的质量为4.4g，又因为二氧化碳的相对分子质量为44，求得二氧化碳的物质的量为0.1mol，又根据系数比等于物质的量的比，所以碳酸钙的物质的量为0.1mol，又因为碳酸钙的相对分子质量为100，所以需要纯碳酸钙10g，再用10g乘以纯度90%=9g，希望采纳！

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