向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉

这种题其实最主要是要搞清楚谁先反应的问题，其它问题也就迎刃而解了。分析如下：
Fe进入溶液中该和谁先反应呢？这里可以用假设的方法。假如它先和 Fe(NO3)3反应，一定会出现Fe2+，而图像刚开始是没有它的，不对。再假如和 Cu(NO3)2反应，会置换出Cu，而Cu会与Fe3+立即反应生成Fe2+，也不合题意，所以只能先和硝酸反应，由题意可知生成的是三价铁。
然后我们来看1到2之间。此时Fe和Fe3+反应，Fe+2Fe3+ =3Fe2+，由此可知，进去一份Fe，出来的是三份Fe2+。（此时不可能和 Cu(NO3)2反应，因为如果置换出Cu后它会和Fe3+有反应回去了，等于没反应）在2处三价铁离子被完全还原。
接下来2到3为什么斜率减小了呢、因为发生的是反应Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu。可知，一份铁生成的是一份Fe2+，当然没之前的多。
下来就好办了。
第一阶段一份Fe需要4份HNO3，并产生1份Fe3+。
第二阶段一份Fe需要2份Fe3+，但值得注意的是其中的一份是第一阶段遗留的。
第三阶段一份Fe需要一份Cu2+。 结果是 D．1∶1∶4

选D
注意与硝酸反应生成的三价铁

D 因为是HNO3 的稀溶液，所以在0<n(Fe)<1的过程中发生Fe+4HNO3=Fe(NO3）3+NO+2H2O反应，即n（HNO3）=4n（Fe）=4mol，并生成1molFe(NO3)3；
在1<n(Fe)<2的过程中发生Fe+2Fe(NO3）3=Fe(NO3）2反应，即n（Fe(NO3)3）=2n（Fe）=2mol，又因为前面生成1molFe(NO3)3，故原溶液中所含的Fe(NO3)3的物质的量为1mol；
在2<n(Fe)<3的过程中发生Fe+Cu(NO3）2=Fe(NO3）2+Cu反应，即n（Cu(NO3）2）=n（Fe）=1mol
又因为溶液的体积固定，所以c(Fe(NO3)3)：c（Cu(NO3）2）：c（HNO3）=n(Fe(NO3)3)：n（Cu(NO3）2）：n（HNO3）=1:1:4

A