高一化学高分题 要给出具体过程，谢谢了50分哦～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 09:06:10
把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。

简单
n(Na2SO4)=n(沉淀)=n(Ba(OH)2)1=2.33/233=0.01 mol
与混合物反应的HCl的量为：
C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
=0.25*1-(0.5*0.1*2-0.01*1)(数据似乎有问题，第二次是用盐酸的浓度是否也为1.00mol/L）
=0.16mol
设n(Na2CO3)=x mol；n(NaHCO3)=y mol，则
1）x+y=n(CO2)=2.016/22.4=0.09
2）2x+y=0.16
则x=0.07 mol/L；y=0.02 mol/L
所以
m(Na2SO4)=1.42 g
m(Na2CO3)=7.42 g
m(NaHCO3)=1.68 g

这题我做过。我可以给你过程。。答案就不做了。

首先要清楚HCL可能是过量的，先通过沉淀BASO4算出原物中NA2SO4的量，这时你就可以通过后面的酸啊碱算出一开始消耗了多少mol盐酸， 这样因为CO2体积已知，你可以设原物质 NA2CO3 x mol NaHCO3 y mol ，表示出CO2和消耗的HCL，就可以算出所有的。

还有不懂的问我