化学の问题啦~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 11:24:30
☆将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100ml、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896ml（S.T.P），得到不容固体1.28g，过滤后，滤液中的金属分子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100ml)。向滤液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40ml时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量的浓度是（ ）
A）2mol·L-1 B）1.8mol·L-1 C）1.9mol·L-1 D）无法计算

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答案为B

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求完整详细的过程啊~~~好的一定加分恩~~！

得到不溶固体1.28g，而滤液中又只有Fe2+，那么固体可能是Cu或者是Cu和Fe的混合物。题中最后又说加入NaOH溶液至40ml时才有沉淀，说明滤液中还有未反应掉的硫酸，那么可以断定固体只能是Cu。
先求未反应的酸的量：2*0.04/2=0.04mol，原来硫酸物质的量=2.2*0.1=0.22mol
最后滤液中的溶质为FeSO4，根据SO42-守恒：可知FeSO4的物质的量=0.22-0.04=0.18mol，则其物质的量浓度=0.18/0.1=1.8mol/L。
故选B。
该题用守恒法解前面给的条件基本没用。 根据我的计算可以看出，此题有用的条件就3个，1.放入体积为100ml、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中；2.滤液中的金属离子只有Fe2+；3.向滤液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40ml时开始出现沉淀。 我的分析也有些多余...