两道化学题、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 06:14:37
1.已知10℃时，S（KCL）=31克/100克水，40℃时，S(KCL)=40克/100克水。40℃时，在甲烧杯中配制140克饱和KCL溶液，在乙烧杯中配制280克饱和KCL溶液。现将两溶液都冷却到10℃时，甲乙两烧杯中各析出KCL固体多少克？

2.在t℃时，将100克某硝酸钾溶液恒温蒸发掉10克水，有2克硝酸钾固体析出；在恒温蒸发掉10克水，又析出2.5克硝酸钾固体；若再继续恒温蒸发，当溶剂质量再减少50克时，又可析出固体硝酸钾的质量是多少？

麻烦过程、最好能解释下、谢了

(1)40度时，140g饱和溶液中含40gKCl和100g水
冷却到10度时，析出40-31=9g
280g饱和溶液中含80gKCl和200g水，10度时，能溶解2*31=62g，析出80-62=18g
（2）原来的KNO3是不饱和的，如果是饱和溶液，则蒸发掉10g水析出的KNO3质量应相同。
又因为第二次蒸发水时有固体已经存在于溶液中，所以第二次蒸时，溶液饱和的。此时蒸发10g水析出2.5g固体就说明10g水在t度时只能溶解2.5gKNO3，所以50g水能溶解2.5*5=12.5gKNO3，所以蒸发掉50g水会析出12.5g固体KNO3