关于初三化学（回答好的给分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 16:44:53
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（盐酸是HCL的溶液）反应生成氯化钙、水、二氧化碳。现取20g石灰石放置在烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 25 14
第二次 25 m
第三次 25 4
第四次 25 n

老师说由上表得知，碳酸钙每次参加反应的有6g 为什么
我想问的是：这里的“剩余固体”是不是还包含氯化钙？如果这样，怎么能说每次它只反应6g
对于你的回答我也曾想过，但是题目中“每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下
”，这也就是说CaCl2不再滤液里

不是,因为CaCl2在滤液里.每次盐酸量一样,而固体质量有减少,说明第一次酸不足,只反应了6g碳酸钙,可得到每25克酸能与6g碳酸钙反应,这样,第二次又反应6g,m=8,第三步酸过量,碳酸钙已经反应完,所以第四不没有反应,n=4.固体为杂质

CaCl2在滤液里.每次盐酸量一样 ,而固体质量有减少, 说明第一次酸不足,只反应了6g碳酸钙 ,可得到每25克酸能与6g碳酸钙反应