将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 18:51:17
充分反应后得0.466g沉淀，滤液的pH=13 （已知M（Ba（OH）2=233g/mol）
求（1）原混合酸液中硫酸根离子和氯离子的物质的量。
（2）Ba（OH）2的物质的量浓度

充分反应后滤液的pH=13===>溶液中仍有Ba(OH)2残存===>混合酸反应完全。
(1)
SO42-摩尔 = 0.466/233=0.002 mol
Cl-摩尔=0.1x0.050-2x0.002=0.001 mol

（2）pH=13 ===>pOH=1===>[OH-]=0.1 mol/L
未知浓度的Ba（OH）2溶液中总OH- 摩尔= 0.050x0.1 + 0.1x0.1= 0.015 mol
Ba（OH）2的物质的量浓度=0.015/2x0.050=0.15 mol/L

(Ksp(Ba(OH)2)=3x10^-4===> Ba(OH)2饱和溶液的浓度=0.042 mol/L。 所以，此题出题有误！！！）