一道化学题，高分急求答案，急急急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 10:48:07
某同学将镁加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为100克，请计算：1这种硫酸的密度。2反应后所得溶质的质量分数。
6gMg 不好意思

应该知道镁的质量吧

反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
一定要注意这里Mg是纯净物，而硫酸是稀的，也就是说硫酸是混合物，是H2O和H2SO4的混合物，所以应该根据Mg的质量算H2的质量和纯H2SO4的质量.
设纯硫酸的质量为x，生成H2的质量为y，Mg2SO4的质量为z，因为恰好完全反应，
根据化学方程式计算Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 120 2
6g x z y
所以得24/6=98/x=2/y=120/z，
由此得x=24.5g，y=0.5g，z=30g
所以产生氢气的质量为0.5克，
硫酸的密度为：24.5g/70mL=0.35g/mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：30g/100g=30%

“硫酸的密度为：24.5g/70mL=0.35g/mL”密度比水还小？
荒唐的答案，还是专家！

是应该有镁的质量，除了老师给的质量不太对，其他都没问题，就是过程烦了点

24.5g/70mL=0.35g/mL

金属Mg的质量24克是哪里来的？