分子轨道psd

我在美国这边上化学,看他们笔记有点不太清楚.来问一下,那个p s d是指咱们2,8,18那个电子轨道么?比如钠不是,2 8 1结构么,那2对应p,8对应s,1对应d是这个意思吗?
还有他们有个符号是一个__这种线上面有上下的箭头,还有线上就一个向上的箭头,什么意思
他还打了个比方说碳原子,C 是2s^2p^2,这什么意思啊..

这在中国应该是几年级学的内容?

不是，是指轨道亚层，而2、8、18是轨道层，是两个参数（见量子轨道理论4参数，n、l、m（l）、m（s））。n是轨道层，对应K、L、M……，l是轨道亚层，对应s、p、d，s是球形轨道，p是纺锤形，d是梅花形，还有f，很复杂，不知道什么形，然后亚层轨道的能量排布与波函数有关（这个太麻烦，不细讲，想知道可以再问我）。亚层的形状是和亚层轨道数（也就是那个下划线）有关，球形只有一种延伸方向，所以1个轨道，纺锤形可以沿x、y、z轴3个方向延伸，梅花形可以向5个方向延伸（不具体写了），所以亚层的排布是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6……右上的角标代表该亚层的电子数，__就是亚层的轨道，然后箭头就表示电子，电子在一个轨道可以放2个，一个向上一个向下，这由参数m（s）决定，是一个磁场中正旋与反旋的参数，+-1/2（还有个规则就是轨道先放单个电子，没单个再放第二个，就像坐公车双人位大家都喜欢先一个人坐满）。然后亚层排布前面的系数是轨道层，1s^2就是2,2s^2 2p^6 就是8，4s^2 3d^10 4p^6就是18.C 是2s^2p^2,因为他省略了前面的1s^2，这是可以省略的，前面用上一周期的稀有气体表示，所以应该是[He]2s^2p^2,这样可以看出C的外层有4个电子，2个在s，2个在p，写法是2s（上下箭头），2p（两个上箭头占两个轨道，还有1个空）。电子的排布是很有讲究的，学到后面有很多定律以及杂化轨道理论和MO理论都是要用到这个的，你以后肯定还会不懂，因为我没仔细讲，以后可以再问我。我在新加坡读大一，用英语学这个很吃力，我是高中化学竞赛的，所以用中文学过，但是英语的词汇得自己记。

SPD是电子轨道排布方法,和我们那个电子排布不同
涉及量子理论,有点复杂,大致表现电子运动轨迹的可能形态

复杂的我就不说了 说简单的吧

你记住 S轨道只有1个轨道,最多可以2个电子,就是你说的 _ 上面有2个上下的箭头,一个箭头代表1个电子,一个下划线代表1个轨道,1个轨道上可以填0个,1个或者2个箭头(电子)

然后S轨道只有1个轨道(下划线)最多容纳2电子,P轨道3个轨道,最多6电子
d轨道5个轨道，最多10电子，F轨道依次类推