一道大学的化学题
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/07 19:12:48
某元素位于元素周期表中36号元素之前,失去3个电子后,在角量子数为2的轨道上刚好半充满,该元素是?
失去三个电子,d层轨道电子半满为5个,原来即为8个,
排列能级得出第一次出现d层是在36号以前,但是36号之前就两个有d亚层,若是4 d亚层则为氪,不可能。所以按能级排列为3d层
则能级排布得出:1s2s2p3s3p4s3d
得出该元素为26号Fe
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失去三个电子,d层轨道电子半满为5个,原来即为8个,
排列能级得出第一次出现d层是在36号以前,但是36号之前就两个有d亚层,若是4 d亚层则为氪,不可能。所以按能级排列为3d层
则能级排布得出:1s2s2p3s3p4s3d
得出该元素为26号Fe