pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 08:05:05
pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大？
两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小？只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?

还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少，根据离子积得出c(OH-)增大。但为什么不能这么想“加水稀释，水本身极弱电离，加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢？

真诚求教！！

1，如果两种酸本身浓度小，加水稀释时，浓度都要减小（勒夏特列原理）
但是弱酸在加水稀释的过程中，又有氢离子电离出来，所以相对来说，减少的少，所以pH变化的要少一些

2，因为醋酸电离出的氢离子浓度较少，那么对水的电离抑制程度较小，所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加。而溶液中的氢氧根完全来自于水电离产生的。
呵呵。

是呀，因为弱酸在稀释过程中还会电离，强酸在开始时已经全部电离了