【高二化学】平衡电离的分析题目》》

在中学阶段，可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数。只考虑阳离子或者只考虑阴离子。）
A图，先上升后下降，终点与起点平。（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸，弱电解质；随着反应的进行，强电解质醋酸铵增加，导电性增强，完全反应以后，加入的氨水又开始稀释醋酸铵，导电性减弱，最后稀释到基本上是氨水。（实际上，还应该给出醋酸与氨水浓度相等。）
B图，先下降至不导电，再上升至与起点平。（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O 从Ba(OH)2逐渐变为BaSO4沉淀时导电性减弱直至不导电，再加入硫酸一直到几乎全部是硫酸，恢复到原来的导电性，。（实际上，还应该给出硫酸与氢氧化钡浓度相等。）（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 第一步反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O 对应下降段；第二步反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 对应上升段。Ca2+浓度未变。
C图，导电性不变。（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 在氢氧化钠不过量时符合，钠离子代替了铵离子，电荷浓度不变。
（5）盐酸中通入适量氨气 HCl+NH3=NH4Cl 铵离子代替了氢离子，电荷浓度不变。
（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氯离子和次氯酸根离子代替了氢氧根离子，电荷浓度不变。

与A变化趋势一致的是__2,__6_______；
与B变化趋势一致的是__1,3,___________；
与C变化趋势一致的是____4,5_________.（填序号）
影响溶液导电性强弱的主要是离子浓度，其次是离子所带电荷多少（中学一般不需考虑）。所以你只要考虑加入的物质对原来溶液中离子浓度带来什么样的影响就是了。
如（1），滴入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，使得离子浓度减小，恰好反应时离子浓度几乎为零。随后硫酸的加入又使离子浓度增大。（（3）的情况类似。
（5）中盐酸是强电解质，通入氨