UC知道化学（强酸制弱酸）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 23:06:31
在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2，发生下列反应：
（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3
（2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3
请判断以下酸性强弱，并由强到弱排列（关键要说明判断的理由）
H2CO3 ，HA ，HCO3- ，HB。
我有如下疑问：根据（1）（2）式H2CO3的酸性比HA，HB强，（理由：强酸制弱酸），但根据（1）HA的酸性强于HCO3 -我至今没搞懂，（理由：HA ，HCO3-两者能共存）既然这样HCl的酸性应该强于HCO3 -，两者却能反应产生CO2和H2O。
还请高人帮我补上该课。
好难搞懂，还请更多的人能说一说。
（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3
（2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3
请判断以下酸性强弱，并由强到弱排列（关键要说明判断的理由）
H2CO3 ，HA ，HCO3- ，HB。
我有如下疑问：根据（1）（2）式H2CO3的酸性比HA，HB强，（理由：强酸制弱酸），但根据（1）HA的酸性强于HCO3 -我至今没搞懂，（理由：HA ，HCO3-两者能共存）既然这样HCl的酸性应该强于HCO3 -，两者却能反应产生CO2和H2O。
还请高人帮我补上该课。
好难搞懂，还请更多的人能说一说。
酸根离子酸性越强，结合H+的能力越弱
如果HA的酸性弱与HCO3-，即A-结合H+的能力比HCO3-强，则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—，（一）式就应当写成2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3 ，所以根据（1）HA的酸性强于HCO3 -
HCl的例子在这并不适合，因为HCL的酸性比H2CO3强，而HA的酸性比H2CO3弱