高一化学题 只等20分钟，急急急急急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 22:29:58
有一在空气中暴露的KOH固体，含水2.8%、K2CO3 7.2%，取1g该样品，投入25mL2mol/L的HCl中，中和多余的HCl又用去KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液所得固体的质量是多少？

给我过程啊，谢谢
KOH的浓度是1.07mol/L

蒸发后固体为KCL 所以算得cl的物质的量为多少就可以了
25ml 2mol/L中含有cl为0.05mol 所以一共有0.5mol的KCL
所以剩余固体的质量为0.05mol*(39+35.5)g/mol=3.725g

最终剩下的是KCl，因此只需计算CL的量
m(cl)=25*2/1000=0.05mol

cl----kcl
m(kcl)=0.05mol
再算质量就简单了

最后所得的固体的成分为KCl，而KCl所有的氯离子由盐酸提供，所以说氯化钾的摩尔数就是盐酸的摩尔数，为0.05mol，所以固体质量为3.725g。

所得固体为KCl。
反应前后氯元素守恒，HCl→KCl
KCL的质量为1×46.0m×3.65%÷36.5×74.5＝3.427g