0.5mol/l的HCl溶液中的H+浓度是多少？(如果考虑水的电离)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 05:10:46
一般来说，给出的酸的浓度指的是酸本身电离出来的c(H+)还是加上水电离出来的那个c(H+)?

一般这种情况下水的电离太弱了所以数值舍去?

还有...一般溶液稀释多少倍的时候要考虑水的电离啊？

酸的浓度指的是加入盐酸本身的浓度,也就是HCL的浓度,

而对于盐酸溶液,氢离子的浓度等于盐酸中电离出来的氢离子浓度.确实如你所说,是忽略了水的电离

至于什么时候考虑水电离 给你一个方法

先,假设不考虑水电离的氢离子,只考虑酸
酸电离的氢离子浓度假设为X 那么根据水溶液中存在的氢离子和氢氧根乘积是10^-14.则 氢氧根 是10^-14除以X

水电离氢氧根和氢离子 是1比1的比例
所以水电离的氢离子 也等于 10的负十四次方除以X

现在在用这个算出来的水电离出的氢离子 与酸电离出的氢离子 X比较

若两者比较接近 (两者差2个数量级之内) 就需要考虑水电离

[H+]=0.5mol/L
[OH-]=2*10^-14mol/L

水电离出来的[H+]=[OH-]=2*10^-14mol/L
<<[H+]=0.5mol/L,舍去。

一般溶液稀释到与水电离出来的[H+]可比才予考虑。

0.5mol/L,H+完全电离

酸溶液中水电离出来的氢离子浓度比较小，通常忽略不计，其大小就等于酸溶液中氢氧根离子的浓度。一般情况下，酸中氢离子与水中氢离子浓度相差两个数量积以上即100倍以上就忽略