初中化学题目，有能力的回答下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 08:10:52
几道题目，有点难度
1.四种离子：Zn 2+，H +,Cu 2+,,Ag +，在溶液中转变为中性原子的能力，由强到弱的顺序是

2.6价铬对人体有毒，需处理，方法是用绿矾（FeSO4.7H20)，把6价铬还原为3价，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr（OH）3沉淀，反应方程式：H2Cr2○7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe（SO4）3+Cr（SO4）3+7H20
现用上法处理10000升含铬（+6）价78mg/L的废水，Cr的相对原子质量为52，回答
（1）处理后，沉淀物中，除了氢氧化铬，还有什么？
（2）需要绿矾多少kg？

共悬赏200分，第一题要答案和理由，第二题要过程和结果

1.正价离子变为中性原子，其过程是得到电子。则题目就变为上述四种例子得电子能力由强到弱的顺序。得到电子是被还原。根据金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,AL,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au.可以知道，所列金属的顺序，即为其被氧化能力，由强到弱。容易被氧化的则不容易被还原。也就是说其对应的离子的被还原性由弱到强。
由此，可以得到结果上述四种例子转变为中性原子的能力，由强到弱是：Ag+>Cu2+>H+>Zn2+。
2.（1）解：加入过量石灰水，生成Cr(OH)3沉淀外，还能能生产Fe(OH)3.因为，在绿钒还原六价铬时，同时生产了硫酸铁。
（2）解：设需要绿钒x kg，则需要硫酸亚铁y=x×（152/278）kg。
已知：需要处理的废水中含有六价Cr：（78×10000）/100000kg=7.8kg。
由于六价Cr全部被还原，且全部转变为三价Cr，同时，所有的绿钒中二价Fe全部转变为三价Fe。因此可根据质量守恒定律列比例方程式.
六价Cr的相对分子量为52，绿钒的相对分子量为278，硫酸亚铁的相对分子质量为152.则有比例方程：
2×52/7.8 = 6×152/y
解得y=68.4kg
即，需要硫酸亚铁68.4kg，则需要绿钒：x=68.4×（278/152）=125.1kg。

希望我的回答对你有所帮助。

1，第一题其实问的就是金属活动性顺序。金属活动性顺序越靠前，那么在溶液中转变为中性原子的能力越弱。因此答案是：Ag+ Cu2+ H+ Zn2+

2,处理后还有的沉淀物为Fe(OH)3
10000L的废水中含有铬的物质的量为：10000*(78/1000)g/L=780g
再用780g处以52g/mol等于15mol
通过方程式可知处理1mol的铬需要12mol的SO4 2- 所以需要绿矾的质量等于：

12*15*（56+32+64+18*7)=50040g

1,Ag+ Cu2+ H+ Zn2+

2,处理后还有的沉淀物为Fe(OH)3