问下这道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 06:34:17
将7.3%的稀盐酸滴入乘有10克氢氧化钠溶液 {滴有两滴酚酞溶液} 的烧杯中，恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为5克。回答并计算：
1.该实验恰好完全反应的实验现象是？？?
2.求此氢氧化钠溶液中溶质的质量【x】的比例式为？
3.所得溶液中溶质的质量分数为？???????
求各位英雄好汉，帮小女子一把，明天就要考试了，老师说这种题必考，所以要速度。。。。。并且把步骤写上。谢啦

1. 红色褪去
2. HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40 58.5
5*7.5% x y
36.5：40=5*7.3%：x

3. 36.5：58.5=5*7.3%：y 解得 y=0.585g
溶液中溶质的质量分数为 0.585/(10+5)=3.9%

1。实验现象是由红色变为无色
2。40：36.5==X:5*7.3%
3。用上式中的X X
------X100%
10+5

1.溶液由粉红色变为无色
2.

1，粉红色刚好退去
NaOH + HCl == H2O + NaCl设消耗的盐酸的量为X克
x x x x
2,由于消耗了5克HCL的盐酸
所以：7.3 ：100 == x :5 算得 X 为0.365克
由于刚好反应，所以消耗的NaOH为:NaOH~~~HCL 关系式有：36.5 * x = 0.365 * 40 就算得0.4克 故原液的
质量比为：0.4 ：10
3，同上：NaOH~~~NaCl计算得NaCl的质量为0.585克 0.585/15 =3.9%