2个化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 08:32:59
1.将钠，镁，铝各0.3mol分别放入100ml，1mol/L 的盐酸溶液中，同温同压下产生氢气的体积比为？

2.在含有 Cu（No3）2， Mg(NO3)2 ，和 AgNO3 溶液中加入适量铁粉，先置换出的是？说理由

高手做一下，高一的化学
谢谢！

1、钠，镁，铝各0.3mol，盐酸0.1mol，显然盐酸不足，但钠是能够与水反应的，所以0.3mol钠产生0.15mol氢气，镁、铝常温下不能与水反应，所以，只能根据盐酸求氢气，都是0.05mol。这样一来，同温同压下产生氢气的体积比为3：1：1
2、先置换出银。因为置换是氧化还原反应，还原剂是铁，氧化剂是Ag+、Cu2+，银离子的氧化性强于铜离子，所以先参加反应。

1、体积比1：1：1，因为0.3mol的钠镁铝，都能和100ml0.1mol/l的盐酸完全反应，置换出氢气，镁铝有剩余，分别剩余0.1 0.2mol。所以氢气的体积比，就是氢气的物质的量比，就是100好生盐酸所能产生的氢气的物质的量比

2、Ag先置换出来。Mg是不会置换出来的，如果Cu被置换出来，也会与没有被置换的银离子反应置换出银，所以银先被置换，之后才是铜，如果铁粉量足够