化学，急求答案啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 07:25:34
（麻烦说出选择理由）
1.烧杯中有100g浓度为40%的硝酸钾溶液，第一次从烧杯中倒出50g溶液，加入50g蒸馏水，第二次从烧杯中倒出25g溶液，则烧杯中剩余溶质的质量分数为（ ）
A.80% B.40% C.20% D.10%

2.一直浓硫酸比稀硫酸的密度大。将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数 （ ）
A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.估计不出

C
第一次倒出50g后，质量分数是没有变的，留在杯里的溶质减少了一半
为 40%*50=20g
加入50g蒸馏水后溶质质量不变，但是质量分数降低，为20g/100g=20%
第二次再倒出后，留在烧杯里的溶质还是前后不变的（相对开始前减少了），
(不需要计算，为了更清楚，我计算一下 75*20%=15g)
50*40%/100=20% =15/75

B

溶质的质量分数与密度、体积没有关系。

解：1 烧杯中剩余溶质的质量分数为:
50×40%
--------=20%
50+50
2质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液质量比为：1：1
1×90%+1×10%
---------------=50%
1+1
答案：1.C 2.B
`

1、C
2、B