EDTA滴定三价铁离子问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 19:11:01
现有0.01mol/L的EDTA溶液，其pH=12，经查，此时EDTA的络合酸效应常数
lgαY(H)=0.01, 络合稳定常lgFeY=25.1。Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3（10的负三次方）。那么用铁离子标准溶液（0.01mol/L硫酸铁铵）滴定此EDTA溶液，且滴定过程中滴加20%NaOH保持溶液pH=12，溶液中铁离子的络合反应与水解反应的反应速率常数哪个大，此条件下FeY的条件稳定常数是多少？两反应是同时进行还是分步进行？哪为主哪为副？
望专人指教！！！

Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀, Ksp=2x10^-39。
没有人这样滴定的。控制pH=2 就可以用EDTA完全滴定 Fe3+.

“Fe3+的水解常数Ka= 4.0*10^-3”--------------这是什么？？？

FeY的条件稳定常数=αKf=1.023x10^25.1=1.29x10^25

在离子强度为3时，铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67，与EDTA的络合物稳定常数为25.1，故在上述条件下，铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应。