关于无机化学酸碱平衡的问题~~急！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 15:15:46
已知H2CO3的Ka1=4.2*10^(-7),Ka2=5.6*10^(-11),则0.1mol/lNa2HPO4溶液pH约为?
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已知H2CO3的Ka1=4.2*10-7 Ka2=5.6*10-11
例如，25摄氏度，0.10mol/L的NaHCO3溶液:
[HCO3-]~(约等于，下同)0.10mol/L [H+]~根号(Ka1*Ka2)=根号(4.2*10-7*5.6*10-11)=5*10-9mol/L
即pH~8.3，[OH-]~2*10-6
[CO32-]=Ka2·[HCO3-]/[H+]=5.6*10-11*0.1/(5*10-9)=1.15*10-3

所以[CO32-]>[OH-]>[H+]