向氢氧化钡溶液中加入少量和多量NaHSO4，结果有何不同，离子反应式？

NaHSO4少量时，OH-过量
(OH-) + (Ba2+) + (H+) + (SO42-) = H2O + BaSO4↓
NaHSO4过量时，H+过量
2(OH-) + (Ba2+) + 2(H+) + (SO42-) = 2H2O + BaSO4↓
现象都是有沉淀生成
根据“以少定多”原则进行配平（就是过量物质根据少量物质的系数进行配平，少量的系数尽量不变，过量的系数满足条件可以任意改变）

加入少量NaHSO4时，氢氧根离子过量。
(OH-) + (Ba2+) + (H+) + (SO42-) == H2O + BaSO4↓
加入过量NaHSO4时，氢离子过量
2(OH-) + (Ba2+) + 2(H+) + (SO42-) == 2H2O + BaSO4↓

就是有多少氢氧根参与反应的问题而已。

少量:(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=BaSO4+H2O
多量:(Ba2+)+2(OH-)+2(H+)+(SO42-)=BaSO4+2H2O

少量 产生沉淀
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
实质 钡离子 和硫酸根离子 反应
大量 没有明显现象
实质 多量NaHSO4 电离出氢离子多 氢离子优先反应
OH- + H+ ==H2O