化学应用题（难题呀！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 10:23:57
将一定质量的铁，氧化铁，氧化铜的混合物放入100ml2.2摩尔每升的硫酸溶液中，充分反应后生成气体896ml（标况下），得到不溶于水的固体1.28克，经测定溶液中所含金属阳离子只有亚铁离子，过滤，向滤液中加入2摩尔每升的NaOH溶液40ml时开始出现沉淀。试求出滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度（滤液体积为100ml）
请解释的详细一点，步骤要清楚
回答的好本人会补加20分

只用求出滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度。。
很简单，很多数据是多余的，
滤液中加入2摩尔每升的NaOH溶液40ml时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余
溶液中的金属阳离子只有亚铁离子，则滤液中的物质为硫酸与硫酸亚铁混合物
硫酸总共0.22mol，剩余0.04mol，反应消耗了硫酸0.18mol，全部生成的硫酸亚铁
硫酸根离子的物质的量不变，硫酸亚铁的物质的量为0.18mol
滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.8mol/L

从条件一个一个来……
呵呵，可以知道气体只能是氢气，所以有一部分铁和硫酸反应氢气。
得到不溶物，这个不溶物只能是铜单质。因为如果有铁的话，剩下还有酸仍然会反应。
接下来加入碱，因为没有直接沉淀，所以必然还有氢离子。
以上就是我分析出来的没有用的用来诱惑大家的信息。希望你能看晕了。o(∩_∩)o...

接下来我们说正经的。加入2mol/L的氢氧化钠40 ML才有沉淀
毫无疑问，这40 是和硫酸反应的。所以硫酸的量是可以算出来的。这个没问题吧
上面有一句是，“测定溶液中所含金属阳离子只有亚铁离子”
而溶液中剩下的阴离子只有硫酸根。一部分和氢离子成为硫酸了，剩下的只能是和亚铁。生成硫酸亚铁。前面我们算出了硫酸的量。刚开始硫酸的总量是知道的100ml2mol/L的。所以我们知道了硫酸亚铁的量了。o(∩_∩)o...只有这些信息是有用的。
具体计算相信你在看懂我的文字之后能算，我就不罗嗦了。希望我的回答对你有帮助。晚安o(∩_∩)o...