求助一道初三化学问题!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 07:50:52
。
五、我会探究（每空1分,共10分）
29．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
(一)实验目的： 。
(二)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶，粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)
(三)实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 (或化学方程式)
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为1 19.8g 产生的H2的质量为 g，粗锌的纯度为

(四)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)
(1)该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小"、“无影响")。
(2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能”或“不能”)，理由是 。
(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)

(四)问题探究答案在此:我是想各位帮忙仔细解释一下-----第(四)部分问题探究---的答案是什么意思?本人化学基础较差.谢谢!

(四) (1) 吸收氢气中的H2O（或吸收氢气中的HCl和H2O） 偏大
(2)不能。理由：产生的CO2将被碱石灰吸收。得不到生成的CO2质量。(有关键词即可) (4)偏小

一 测定粗锌的纯度(计算样品中锌的质量分数，都可以)
三 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 装置质量减少
65 2 2
x 120-119.8=0.2g
产生氢气 0.2g x:0.2 = 65：2 x=6.5g
所以粗锌的纯度为 6.5/10 = 65%

四(1) 没图，只能从题目中猜测，碱石灰的作用还是为了除杂(CO2和H2O)
如果不考虑空气中的杂质，那么去除碱石灰应该是没有影响的。
(2) 可以。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
可以通过生成的碳酸钙对应原来的碳酸钙质量，也可以通过碱石灰的增重来计算样品中碳酸钙的质量。

(3) 如果还是不考虑空气中杂质的影响，应该是没有影响。
如果考虑杂质的影响，测得的结果应该是偏大。

实验目的应该是探究粗锌的纯度
步骤的第二个方程式：Zn+2HCl(稀）==ZnCl2+H2（气体）
步骤的三：120-119.8=0.2g
粗锌纯度是Zn+2HCl(稀）==ZnCl2+H2（气体）
65 2
x=6.5 0.2
%=6.5/10=65%
后面的没有图，我猜不出来了= =

实验目的应该是探究粗锌的纯度
步骤的第二个方程式：Zn+2HCl(稀）==ZnCl2+H2（气体）
步骤的三：120-119.8=0.2g
粗锌纯度是Zn+2HCl(稀）==ZnCl2+H2（气体）
65 2
x=6.5