化学好的来，问一个初三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 11:31:09
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分反映后,生成成点的质量比为多少，最好有过程
原题写错了，抱歉

将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反映后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中的CO和CO2的质量比为？ 这次对了

没有数据的话只能给出算式，如下：
设总质量xg，CO2质量（ax）g （0<a<1）
Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
ax ？
解得？=100ax/44
沉淀于原混合气体质量比为100ax/44:x=25a/11:1,与混合气体中CO2的质量分数有关。

简单方法是：把CaCO3改写成CaO·CO2，你看，原来的CO2，现在还是CO2，那么原来的CO的质量就=现在CaO的质量，所以，原混合气体中的CO和CO2的质量比为56：44 。
好理解的方法是：设原混合气体中的CO和CO2的质量分别为x、y克，根据化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3沉淀+H2O，求出y克CO2能够生成碳酸钙沉淀100y/44 克，据题意有，x+y=100y/44 解之可得相同答案。

生成沉淀为CaCO3 和原气体质量相等
看为CaO.CO2 CO和CO2的比就是CaO和CO的比56：44

用未知数求解吧。
设质量为a,b则比为a:b
CO2-CaCO3
44 100
a 25/11a

25/11 a=a+b
求得14/11a=b
比例求得