高一化学题 急~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:00:38
将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1g跟足量的稀硫酸反应，放出氢气5.6L（标准状况），若这两种金属单质在反应中生成的氢气体积之比为2：3，且A,B两种金属元素的原子质量之比为8：9，求A,B两种金属元素的摩尔质量。
知道啊
过程
过程才是最重要的
Mg Al谁不知道啊

这还用想吗，明明就是Mg 和Al
因为是等物质的量的两种金属，而生成的体积比为2：3，所以可以判断一种为+2价，一种为+3价，设为M1,M2，
设原子量分别为8x，9x, 设为nmol
M1--H2, M2--3/2H2
8x--1mol 9x 1.5mol
现在氢气分别是0.1mol，0.15mol
所以0.8x+0.9x=5.1g
x=3
所以24，27