氧化物为什么不是电解质

这好像是以前高中的题目= =

电解质就是没溶于水时固体状态下是不导电，但是溶解于水之后缺导电。这是因为电解质遇水电离成阴阳离子。比如说NAOH电离之后变为阳离子NA+ 和阴离子OH-。初中应该做过这方面的实验。

氧化物为什么不是电解质呢？因为氧化物会和水反应生成OH-离子而不会电离出O2-离子。比如说CaO放入水就变成Ca2+离子和OH-离子CaO+H2O--Ca(OH)2 而不会出现O2-离子。
所以说它们只能是离子化合物而不能是电解质

电解质包括酸碱盐，氧化物不属于酸碱盐所以不是

氧化物大都是难溶性的，电解质是在溶液或熔融状态下可以导电的化合物。在写离子方程式的时候氧化物不能拆开。