比较下列同物质的量浓度的溶液的PH大小
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/08 07:58:01
物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液 KOH NaHCO3 NaCO3 NH3.H2O NH4Cl
CH3COOH (NH4)SO4
请给出详细解答过程 十分感谢!!!!!!!!!
CH3COOH (NH4)SO4
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KOH为强碱,在这里肯定PH最大
NH3.H2O为弱碱,PH也小不了
Na2CO3在水中会水解生成OH-和HCO3-,它水解生成的HCO3-又会水解生成OH-、H2CO3
而NaHCO3中的HCO3-同时能电离出H+并发生水解生成OH-和H2CO3,水解能力强于电离能力,所以也呈碱性,但是要比Na2CO3弱,所以其pH比Na2CO3小
NH4Cl和(NH4)2SO4均会水解产生H+,但是二元强酸弱碱盐的酸性比一元强酸弱碱盐的酸性要强一点,则NH4Cl的酸性就要弱一些了,即NH4Cl pH要比(NH4)2SO4大
CH3COOH为弱酸,在这里面pH最小
所以pH从大到小排列:KOH>NH3.H2O>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4>CH3COOH
你有两个盐的化学式写错了,碳酸钠:Na2CO3,硫酸铵(NH4)2SO4
大哥给点分撒