高二化学知识...郁闷中

溶液在25C 时由水电离出的氢离子的浓度为1X10的-12次方摩尔每升，如果是酸性溶液，那么溶液中的氢氧根离子浓度就是1X10的-12次方摩尔每升，有水的离子积可知PH为2，如果是碱性溶液，那么溶液中的氢离子浓度就是1X10的-12次方摩尔每升，有水的离子积可知PH为12。

总的来说，你有这个疑问是有个概念弄混了 即水电离的H+于溶液电离的H+
你要明白水只是溶液的一部分而已
PH=2 此时是酸性环境 譬如HCL吧，HCL电离（强酸呐）
HCL==H+ + CL- 然后由于H+浓度的上升 抑制了水的电离即使
H2O==H+ + OH- 反应右移 即使水电离的H+浓度降低
PH=12 此时是碱性环境 譬如NAOH吧，NAOH电离
NAOH==NA+ + OH- 由于OH-浓度上升 使得
H2O==H+ + OH- 反应右移 （（乐夏特烈原理））
所以水电离的H+浓度降低

溶液在25C 时由 水 电离出的氢离子的浓度为1X10的-12次方摩尔每升,小于1X10的-7次方摩尔每升，说明水的电离被 抑制 ，可能是 溶液中电离出 的氢离子、也可能是 溶液中电离出 的氢氧根抑制了水的电离

kw的计算只能确定 水电离出的 氢离子与氢氧根浓度（两者永远相等），并不能确定溶液电离出的氢离子或氢氧根浓度

因此溶液的pH值要看溶液中的氢离子，而不是水电离出的氢离子

PH值描述的是溶液中H+的总浓度，而不是水电离出的H+浓度。水电离出的H+和OH-的浓度必定是相等的。“某溶液在25C 时由水电离出的氢离子的浓度为1X10的-12次方摩尔每升”=“某溶液在25C 时由水电离出的氢氧根离子的浓度为1X10的-12次方摩尔每升”。如果水中H+全来自水的电离，则PH=12；若OH-全来自水，则PH=2。