两条化学题 说明详细一点

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 11:08:56
相同质量的Na ， Mg , AL与稀硫酸反应 在相同状况下产生的氢气的体积比为
A：36：69：92 B： 92：69：36 C:1:1:1 D:3:2:1

向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH 生成沉淀3.9g 求NAOH的物质的量

过程说明详细一点 谢谢

1.摩尔电子质量法
1molNa----Na+ 1mole- 23g
1molMg----Mg2+ 2mole- 24g
1molAl----Al3+ 3mole- 27g
1g 上述物质有电子数分别是1/23mol,1/12mol,1/9mol
这些电子都转移到H+1上变成H 0价
，所以产生H2比值为
1/23：1/12：1/9 ，化简得为36：69：92，选A
2.
沉淀是Al(OH)3质量是3.9g,物质的量是3.9/78=0.05mol
原来总用量是0.1mol,还有0.05mol铝元素在偏铝酸钠中，最后钠元素在NaCl和NaAlO2中
n(NaOH）=n(Cl-)+0.05mol=0.1*3+0.05=0.35mol

相同质量的Na ， Mg , AL的物质的量分别为1/23、与1/24、1/27，生成氢气的物质的量之比即体积之比为：1*23：（1*24）*2：（1/27）*3=36：69：92 选A
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCL
1 78
x 3.9g
x=0.05mol
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCL
1 3 78
0.1 z y
y=7.8g
z=0.3mol
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 1
3.9 w
w=0.05mol
总共需要0.35mol
即0.05mol或0.35mol

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
46g 1mol
mg m/46mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g 1mol<