（高分）求九年级化学金属第八单元的一道题 速度啊 跪求！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:46:17
某课外活动小组 为了测定 铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g的稀硫酸平均分成4份逐渐加入到样品中，每次充分反应后测的剩余固体质量为下面
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 17.2 14。4 13 13
试求（1）20g铜铁合金中，铜的质量为？
（2）铜铁合金中铁元素的质量分数
（3）计算稀硫酸中 溶质的质量分数？
最好有步骤 啊 高分！！

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜
2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%
3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8克,所以有2.8克铁与20克硫酸溶液发生反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以有4.9克硫酸参与反应,所以稀硫酸中溶质的质量分数是4.9/20=24.5%

1） 铜不和酸反应 13g
2） （20-13）/20=35%
3） 一次反映掉铁2.8g
FE+H2SO4==FeSO4+H2
56 98
2.8 X
X=4.9 所以质量分数为4.9/20=24.5%

谢谢

（1）铜质量为13g （铜不参加反应最后剩的就是铜）
（2）贴的质量分数为7/20=百分之35
（3）稀硫酸和铁反应，通过第一和第二次可以发现，每20g的稀硫酸反应掉2.8g的铁。所以需要H2SO4质量为4.9g
所以稀硫酸质量分数为4.9/20=百分之24.25

我 也是 九年级的学生 可是我的课本上 没这道题 不过我还是会点 你要是相信我就看看吧

第一提 17.2/20 比出的值 用到下一个中 比4次 再加起来 除以4 就对了
应该是 昨天 我也做了一道题 和这个擦不多 下面的也是比的 我下了 有空要多问问老师 呵呵