1991年全国化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 03:35:55
19.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应

(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应

(D)生成了一种强酸弱碱盐
要分析 解释一下D为什么错

B
溶液酸性，氢离子过量，可能是反应物酸没完全电离所致。
C错的原因是如果是弱碱的话，应该是碱没完全电离，应该是碱性了。
D选项错误也是这个原因，因为是等体积混合，生成强酸弱碱盐，碱是弱的，没有完全电离，氢氧根肯定过量的。

选B
弱酸电离出来的H+少 但是随着反应的进行 他会继续电离出H+ 所以……

浓的弱酸和强碱溶液反应

既然溶液呈酸性,那么说明氢离子大于氢氧根,

既然混合前氢离子和氢氧根是相等的,那么多出来的氢离子从哪里来呢?

因为弱酸溶液在含有氢离子的同时 还含有大量的分子,这些分子在氢离子被中和之后,会电离出新的氢离子

所以断定酸是弱酸,

至于为什么是 浓的,因为只有浓的弱酸溶液才有可能使氢离子浓度达到10的-3次方,因为弱酸的电离度都很小0.0几数量级