问道高1化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 04:20:48
1.等质量的Fe、Zn、AI、Na分别投入足量的HCI中。问置换出氢气有多到少排列一次为？
2.1升1摩尔每升的HCI与50克NaOH样品完全反应，杂质不与HCI反应，问该NaOH样品中NaOH含量多少？
谢谢一共两道。

根据电子得失守恒，得到H2越多说明金属失去电子数目越多
则各金属失去电子数目依次为：2*m/56=m/28;2*m/65=m/32.5;3*m/27=m/9;1*m/23=m/23
比较分母大小可知失去电子数目由多到少依次为：Al,Na,Fe,Zn
该顺序亦为放出H2多少顺序。
或者根据方程式计算也可。
HCl完全反应则NaOH的物质的量=1mol合40g。
如果求的是百分含量即40/50*100%=80%。

1，设n克
则 n/56 Mol Fe 对应 n/56 Mol H2
n/64 Mol Zn 对应 n/96 Mol H2
n/27 Mol Al 对应 2n/81 Mol H2
n/23 Mol Na 对应 n/46 Mol H2
所以顺序为，Al, Na, Fe, Zn
2，1 Mol HCl 对应反应 1 Mol 的NaOH,
则样品中含NaOH 40克，80%

不会加我361408965.《我是高三的》