3道化学题、要具体过程（初三知识）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 06:23:03
（1）605g锌和40个盐酸（HCL）反应生成氢气和氯化锌，当充分反应后发现固体完全溶解，问可以制得氢气多少克？
（2）一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后固体质量增加了3.2g，求铁丝的质量是多少？
（3）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取一氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的一氧化碳的质量是多少？
（1）6.5g锌和40个盐酸（HCL）反应生成氢气和氯化锌，当充分反应后发现固体完全溶解，问可以制得氢气多少克？(第1题修改了，不好意思打错了）

请过程一定要详细！！

(1)设可以制得的氢气质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(氢气标上升箭头)
65 2
6.5克 x
65/6.5克=2/x
解得x=0.2克

(2)根据题意可知增加的质量为参加反应的氧气的质量,设铁丝的质量为x
3Fe+2O2=Fe3O4(条件为点燃)
168 64
x 3.2克
168/x=64/3.2克
解得x=8.4克

(3)工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取一氧化碳?
不知道你的题目是否有误?应该是二氧化碳吧
设可以制取出的二氧化碳的质量为x
CaCO3=CaO+CO2(条件为高温,二氧化碳后加上升箭头)
100 44
200克*90% x
100/(200克*90%)=44/x
解得x=79.2克

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2,605g锌可以制得氢气18.6g
2.3Fe+2O2=Fe3O4,完全燃烧后固体质量增加了3.2g(3.2gO2),铁丝的质量是8.4g
3.CaCO3=CaO+CO2,含杂质10%的石灰石200g(180gCaCO3),可以制取出的CO2的质量是79.2g

（1）Zn +2HCl=ZnCl2+ H2
65 2
6.5g x
x=0.2g
（2）3Fe + 2O2 =Fe3O4
168 64
x 3.2g
x=8.4g
（3）200*（1-10%）=180（g）
CaCO3 =CaO+ CO2
100 44
180g x
x=79.2g