下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的氢气在标况下体积为22.4L，其中可能的是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:57:11
A.Zn Fe B Mg .Zn c.Al mg D.Cu.Fe

选C吧
从关系式来看，Zn,Mg,Fe都是1：1的放出氢气
但是因为A、B的组合要1：1生成22.4L氢气不太可能。
因为A、B的组合里的元素相对分子质量过重
而D中Cu不与盐酸反应。。
所以最后可能生成22.4L的氢气的组合是C

标准状况下氢气的体积为2.24L，质量为0.2克。
2.5g金属的混合物，生成0.2克氢气——25g金属的混合物，生成2克氢气。
生成2克氢气需要：65克Zn、56克Fe、24克Mg、18克Al。
所以选B，Mg和Zn

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