氢键对溶解度的影响

溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了。

形成分子内氢键，由于自身正负电荷相互吸引发生作用，会减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理可知在极性溶剂中，溶解度减小，而在非极性溶剂中，溶解度增大。