初三化学小问题~~高手请帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 10:52:39
适量的a:CaO、b:CaCO3、c:Ca(OH)2三种固体物质分别与100g10%的稀盐酸恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCL2的质量分数大小关系比较，正确的是：
A、a=b>c B、a>b>c C、a>c=b D、c>b>a
最好简单说下理由！

A
因为三种物质分别与100g10%的稀盐酸恰好完全反应，所以生成的CaCl2的量是相同的.
而在参与反应的钙元素物质的量相同的条件下，由三种物质与盐酸的反应化学方程式可得溶液总质量的变化：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O △M
56 56
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2(g) △M
100 44 100-44=56
Ca（OH)2+HCl=CaCl2+H2O △M
74 74
所以加入a、b两物质为溶液增加的质量相同，而加入c溶液增加的质量较大
在CaCl2的量是相同的的条件下，a=b>c

有关化学方程式为：
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
根据Cl元素守恒，三个反应得到的CaCl2质量一样，即三个溶液的溶质质量相等。这样，比较溶液的溶质质量分数就看水的多少了。盐酸提供的水都一样，这样就看生成的水了。前两个反应生成的水一样多，后一个反应生成的水比前两个反应多。
答案是A

CaCL2质量相同，但生成水量不一样，C水量多，质量分数最小，A=B
选A