在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 07:51:03
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C02(g) C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是 （ ）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

求点拨，简单解释即可
C02(g)≈C02(aq) C02(aq)+H20≈H2C03(aq)
H2C03(aq) ≈H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) ≈ H+(aq)+CO32-(aq)

LS 误导,只选 C

气压升高,平衡正向移动,而碳酸第一步电离的氢离子抑制第二步电离,所以碳酸氢根离子浓度大

至于D错 ,注意是水电离,水中总的氢离子和氢氧根乘积是1*10^-14 举个简单例子 1Mol/L的盐酸
盐酸电离氢离子1摩尔/L , 水电离的氢氧根就是 1*10^-14,此时因为方程

H20 =H+ +OH- 是一比一电离,故水电离的氢离子也是10的负14次方

此时乘积为10的 -28次方

选C、D。
气压升高，二氧化碳溶解度增大，碳酸氢根离子浓度也随之增大；常温下，酸碱溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积总是等于1×lO-14 。