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1.Fe与过量浓硫酸反应：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3.Fe遇冷、浓硫酸钝化

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
常温下，浓硫酸与铁铝发生钝化现象，因为浓硫酸有强氧化性，与它们反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，但在高温或加热的条件下，会破坏这层氧化膜，反应继续进行，至于生成物却是不确定的，要根据温度的高低和加热的条件来，一般来说有生成盐，SO2，SO3，H2O等，要根据具体条件来

因此，这到题有漏洞， 如果是浓硫酸，2者都发生钝化，不反应。如果是稀硫酸，就是放铁的下沉，因为铝的物资的量更多。产生的氢气就更多。 如果硫酸得量太少，放的铁都过量，放铝当然没问题。

相对质量相等吗…我们明天才上这课

不一定是铝啊 镁也可以。
假如我们放了56克铁进去，产生了2克氢气。那左盘也应该产生2克氢气才能使天平保持平衡。又因为56克铁刚好与硫酸完全反应，那么硫酸的质量是98克。那98克硫酸与56克铝反应，铝过量，放出氢气也是2克，天平仍然平衡。镁当然也可以。但锌就不行。56克锌与98克硫酸反应，硫酸过量，产生氢气少于2克了。

因为生成的氢气质量相同呗。。。

答：只要与铁质量相同，放出氢气比铁多的金属都符合。如铝。镁