UC知道化学高手来，1道选择题和2道判断题不太明白
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 17:38:36
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
2.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c（H+）/c（NH3·H2O）
增大。这句话对吗？为什么？
3.常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH-）=10-20（那是10的-20次方）mol/L的溶液中可能存在：Na+ Cl- S2- SO32-
这句话为什么对？请解释下
请解释下为什么，我不想只要答案。
非常感谢各位
但我自己已经想明白了。。。。。。
第3题我看错了，那题太简单我也就不说了。。。。
第1题。
假设加入C.H2S虽然会抑制Fe2+的水解，但是H2S自身的电离也被抑制（而且H2S的第2步电离本来就非常小）
因此不会有FeS沉淀。
加入A.(NH4)2S本身是盐，强电解质，会有S2-，而且NH4+水解也会抑制Fe2+的水解。
第2题。
假设0.1mol/L的氨水PH=12
我加入硫酸铵固体使其PH变为11
则c(H+)变为原来的10倍
而c(NH4+)不可能变为原来的10倍
因此增大。。。
1.先解释一下C。假如加C可以生成FeS。。则另一种产物是HCl。。FeS+2HCl=H2S ↑+FeCl2。所以加C是不能生成FeS沉淀的。再看BD，其实他们都可以产生FeS，但是他们均加入强碱弱酸盐，都会水解产生OH-，然后生成Fe（OH）2沉淀，是杂质。因此应该选A。
2.我认为对的。以下是我的两种想法。
一：硫酸铵溶液是显酸性的。氨水中加入硫酸铵固体PH在某种程度上应该会下降。假设原先PH=x>7，因为氨水电离度2%左右。c（NH3·H2O）=0.098mol/L。c（OH-）=0.002mol/L，c（H+）=5*10^(-12)，c（H+）/c（NH3·H2O）<<10^(-6)。假设加硫酸铵至PH=7，c（H+）=10^（-7），c（NH3·H2O）=0.1，c（H+）/c（NH3·H2O）=0.6。所以c（H+）/c（NH3·H2O）是增大的。
二：c（H+）/c（NH3·H2O）=[c（H+）/c(OH-)]*[c(OH-)/c（NH3·H2O)]
假设原先c(OH-)=a，c（NH3·H2O）=t，加入后c（OH-）减小了b。
则原先c（H+）/c（NH3·H2O）=10^(-14)/(at)
后来c(H+)=10^(-14)/(a-b)，c（NH3·H2O）=t+b
c（H+）/c（NH3·H2O）=10^(-14)/[(a-b)(t+b)]
前者除以后者=1+(ab-bt-b^2)/at < 1(因为a<<t，ab-bt-b^2<<0)
所以后者较大。c（H+）/c（NH3·H2O）是增大的。
3.水电离c（H+）·c（OH-）=10^(-20)
首先我们看PH=10的NaOH中是不是满足上式？答案是满足的。
强碱中水的电离被抑制了。所以如果是碱性条件下，Na+ Cl- S2- SO32-是可以共存的。酸性中不行。因为H+ + S2- + SO2- ----...是会反应的。
1.C 防止FE2+水解，加H+，而D会生成NA2S杂质
2.我觉得不对。考虑电离时，加NH4+氨水电离平衡逆向移动，OH-变小，