一道简单的化学题，帮忙解答！谢谢啦！

6HCL(浓）+KCLO3===KCL+3CL2+3H2O
hcl中有6个CL，均为-1价，KCL中也有一个-1价的CL，由此可知这个CL由HCL中获得，那么，另外的5个-1价的CL升高价态氧化反应为0价的CL，还有一个是KCLO3中的+5价的CL还原为0价，那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1
验证一下，升高的5个总共升高+5价，降低的一个正好降低+5价，电子得失守恒，所以，为5:1

5个HCl中的Cl被氧化到了0价，一个五价Cl被还原到了0价
5：1

应该有6个浓HCl中的Cl被氧化到了0价吧，一个五价Cl被还原到了0价。。。如果按照一楼的话那还有一个Cl呢？两边元素不守恒了。。。所以我认为应该是6：1.
个人理解，仅供参考。

6Cl-变成6Cl
1Cl5+变成Cl
6:1

1:6