什么是阿伏加德罗定理??

在相同的温度和相同的压强下,同体积的任何气体都含有同数的分子,这就叫阿伏加德罗定律。

同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这个分子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗定理的意思是：相同的物理条件下，不同的气体，只要体积相同，那么所含有的分子个数就相同，比如在标准状况下，22.4升的不管什么气体。都含有6.023*10^23个分子。但是这个定律只是在高温，低压下，才比较精确。压力越高，温度越低，他的误差就越大，这是因为此定律没有考虑分子之间的引力造成的。

阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律之一

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

阿伏加德罗定律之二

在同一温度、同一压强下，体积相同的气体所含的分子数都相同。例如在0℃，1.01×105Pa，22.4L的氢气、氧气或氮气的分子数都是6.0221367×1023（即阿伏加德罗数）。1811年意大利化学家A.阿伏加德罗提出该假说，结合J.道尔顿提出的原子论，阐明气体化合体积定律。19世纪末，这个假说由分子运动论予以理论证明，被称为阿伏加德罗定律。它在原子、分子学说的形成和相对原子质量测定等方面都起过重要的历史作用。

阿伏加德罗定律之三

教材中这样写，“1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，因此，在标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子”。这句话虽然没有直接给出阿伏加德罗定律，但根据这句话我们可以推知，在相同条件（相同温度、相同压强）下，相同体积的气体中含有相同的分子数。这就是阿伏加德罗定律。
1805年，盖•吕萨克在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。
这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气